I2 (Iodine) - JHD/Sơn Đầu

1. Định nghĩa

•    Iodine hay iot là một nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn, có số nguyên tử là 53. . Đây là một trong các nguyên tố phi kim thuộc nhóm halogen trong bảng tuần hoàn.
•    Iodine có công thức hóa học là I2
•    Iodine là một nguyên tố vi lượng cần thiết cho nhiều sinh vật sống.
•    Iodine được ứng dụng nhiều trong y tế, nhiếp ảnh và thuốc nhuộm

2. Đặc trưng lý hóa của Iodine

2.1 Tính chất vật lý
•    Trang thái: Iodine  xuất hiện dưới dạng tinh thể màu đen tím hoặc tím nhạt khi ở trạng thái rắn.
•    Khối lượng riêng: Khoảng 4.94 g/cm³
•    Điểm nóng chảy: Khoảng 114°C (237°F): Nhiệt độ tại đó iodine chuyển từ trạng thái rắn sang lỏng.
•    Điểm sôi: Khoảng 184°C (363°F): Nhiệt độ tại đó iodine chuyển từ trạng thái lỏng sang hơi.
•    Tính chất hòa tan: Iodine  hòa tan trong các dung môi hữu cơ như cồn, ether, và benzene, nhưng ít hòa tan trong nước.
2.2 Tính chất hóa học
•    Iodine là một chất oxi hóa yếu hơn so với các halogen khác như clo và brom. Nó có khả năng nhận điện tử và tham gia vào các phản ứng oxi hóa-khử. Iodine có thể bị khử thành iodide (I⁻) trong các phản ứng hóa học.
•    Khi phản ứng với khí hydro (H₂), iodine tạo thành iodide hydro (HI): I2+H2→2HI
•    Iodine có thể phản ứng với một số kim loại, chẳng hạn như natri (Na) và kali (K), để tạo thành các hợp chất iodide kim loại như natri iodide (NaI) và kali iodide (KI): 2Na+I2→2NaI2
•    Trong nước, iodine không hòa tan tốt, nhưng khi phản ứng với nước có mặt của các chất oxi hóa mạnh hoặc trong điều kiện kiềm, iodine có thể tạo thành axit iodic (HIO₃) và iodide: I2+H2O→HI+HIO3
•    Iodine có thể phản ứng với các chất khử như sulfur dioxide (SO₂) để tạo thành axit iodic (HI): I2+SO2+2H2O→2HI+H2SO4
•    Iodine tạo ra một phức hợp màu xanh đậm khi phản ứng với tinh bột, điều này thường được sử dụng trong các xét nghiệm hóa học để xác định sự hiện diện của tinh bột.
•    Iodine có thể tham gia vào các phản ứng oxi hóa-khử, trong đó nó có thể được khử thành iodide và các hợp chất khác. Iodine có thể phản ứng với một số chất để tạo thành các dạng oxit của iodine, như iodine pentoxide (I₂O₅).

3. Ứng dụng của Iodine

•    Sát trùng vết thương: Dung dịch iodine (thường là iodine povidone) được sử dụng để sát trùng vết thương và phòng ngừa nhiễm trùng, nhờ tính chất kháng khuẩn của nó.
•    Điều trị thiếu iodine: Iodine được sử dụng để điều trị hoặc phòng ngừa tình trạng thiếu iodine, như bướu cổ. Iodine là thành phần thiết yếu của hormone tuyến giáp, và thiếu iodine có thể dẫn đến rối loạn tuyến giáp.
•    Chất khử trùng: Iodine được sử dụng trong một số quy trình công nghiệp như khử trùng nước và trong các sản phẩm chế biến thực phẩm.
•    Sản xuất hóa chất: Iodine được sử dụng để sản xuất các hợp chất hóa học khác như iodine povidone và iodine hydro.
•    Sản xuất thuốc: Iodine là nguyên liệu quan trọng trong việc sản xuất một số loại thuốc, bao gồm thuốc điều trị các vấn đề về tuyến giáp và một số loại kháng sinh.
•    Chất bổ sung dinh dưỡng: Iodine được thêm vào thức ăn gia súc và gia cầm để đảm bảo động vật có đủ iodine, giúp duy trì sức khỏe và tăng trưởng.
•    Phản ứng hóa học: Iodine được sử dụng trong các phản ứng hóa học và phân tích để nghiên cứu và xác định các hợp chất khác.
•    Xét nghiệm phân tích: Iodine và các hợp chất của nó được sử dụng trong các xét nghiệm phân tích để xác định sự hiện diện của tinh bột và các chất khác.
•    Khử trùng nước: Iodine được sử dụng để khử trùng nước trong các tình huống khẩn cấp, đặc biệt là trong các môi trường dã ngoại và thí nghiệm.
•    Chăm sóc cá nhân: Iodine có thể xuất hiện trong một số sản phẩm chăm sóc cá nhân như kem đánh răng và thuốc sát khuẩn.

Quý khách quan tâm đến Iodine I2 của HOAVIETCHEM, hãy gọi ngay đến số điện thoại  0979.518.693/ 0354.174.605 hoặc truy cập website https://thietbihoaviet.com.vn/  để được báo giá và tư vấn trực tuyến.